Laporan Kimia (Logam Alkali dan Alkali Tanah)

Logam Alkali dan Alkali Tanah

A.                TUJUAN

Memahami sifat unsur alkali dan alkali tanah

B.                 TEORI

Pengertian

Logam alkali dan alkali tanah adalah logam golongan utama yang unsure-unsurnya terdapat pada golongan I A dan II Adalam system periodic.

Logam alkali terdiri atas enam buah unsure , yaitu Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), sesium (Cs) dan Fransium (Fr). Hal itu karena unsure logam alkali sangat reaktif. Disebut dengan logam alkali karena dapat membentuk basa kuat.

Warna nyala logam alkali adalah sebagai berikut :

Logam alkali	Warna
Li Na K Rb Cs	Merah Kuning Ungu Merah Biru

Logam alkali tanah terdiri dari enam unsure, yaitu berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Unsur logam alkali tanah terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut didalam tanah. Seperti halnya logam alkali, logam alkali tanah juga membentuk basa kuat namun lebih lemah disbanding alkali.

Warna nyala logam alkali tanah adalah sebagai berikut:

Logam alkali Tanah	Warna
Be Mg Ca Sr Ba	Putih Putih Oranye Merah tua Hijau

C.                ALAT DAN BAHAN

No.	Alat	Bahan
1. 2. 3. 4. 5. 6.	Kaca arloji Tabung Reaksi Kawat Nikrom Alat pembakar Spatula -	Kristal NaCl Kristal KCl Kristal CaCl2 Kristal SrCl2 Kristal BaCl2 HCl pekat

D.                LANGKAH KERJA

1.      Tempatkan ½ spatula kristal NaCl pada kaca arloji

2.      Tuangkan larutan HCl pekat kedalam 2 tabung reaksi, masing-masing 1 mL.

3.      Celupkan ujung kawat nikrom ke dalam HCl pekat kedalam tabung 1, kemudian masukkan ke dalam nyala api yang panas. Ulangi pekerjaan ini, sampai kawat nikrom bersih (tidak memberi warna nyala lilin).

4.      Celupkan ujung kawat nikrom yang sudah bersih tadi kedalam kristal NaCl pekat kedalam tabung 2, kemudian masukkan ke dalam kristal NaCl (pada kaca arloji). Kemudian, masukkan ujung kawat tersebut kedalam nyala api yang panas. Catat pengamatan kalian !

5.      Ulangi cara kerja 3 dan 4, untuk kristal senyawa lain.

E.                 HASIL KERJA

Senyawa Logam	Warna Nyala
NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2	Kuning Ungu Jingga Merah Hijau kekuningan

F.                 ANALISA HASIL

Senyawa Logam	Teoritis	Pratikum
NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2	Kuning Ungu Oranye Merah tua Hijau	Kuning Ungu Jingga Merah Hijau kekuningan

Keterangan

Golongan Alkali ( IA) Golongan alkali ( IA) Golongan Alkali tanah ( IIA) Golongan Alkali tanah ( IIA) Golongan alkali tanah (IIA)

G.                PERMASALAHAN

1.      Mengapa logam alkali dan alkali tanah dapat memberikan nyala ?

Jawab :

Ö        Karena panjang gelombang antara alkali berbeda dengan panjang gelombang alkali tanah.

Ö        Karena dilihat dari salah satu ciri khas dari logam alkali dan alkali tanah yaitu memiliki sprektum emisi. Sprektum ini dihasilkan bila larutan garamnya dipanaskan dalam nyala Bunsen, atau dengan mengalirkan muatan listrik pada uapnya. Ketika atom diberi energi (dipanaskan) elektronnya akan tereksitasi ke tingkat yang lebih tinggi. Ketika energi itu dihentikan, maka elektronnya akan kembali lagi ke tingkat dasar sehingga memancarkan energi radiasi elektromagnetik.               Menurut Neils Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantitas) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak di daerah sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom.

Ö              Warna nyala dihasilkan dari pergerakan elektron dalam ion-ion logam yang terdapat dalam senyawa.

Sebagai contoh, sebuah ion natrium dalam keadaan tidak tereksitasi memiliki struktur 1s²2s²2p⁶.

Jika dipanaskan, elektron-elektron akan mendapatkan energi dan bisa berpindah ke orbital kosong manapun pada level yang lebih tinggi – sebagai contoh, berpindah ke orbital 7s atau 6p atau 4d atau yang lainnya, tergantung pada berapa banyak energi yang diserap oleh elektron tertentu dari nyala.

Karena sekarang elektron-elektron berada pada level yang lebih tinggi dan lebih tidak stabil dari segi energi, maka elektron-elektron cenderung turun kembali ke level dimana sebelumnya mereka berada – tapi tidak musti sekaligus.

Sebuah elektron yang telah tereksitasi dari level 2p ke sebuah orbital pada level 7 misalnya, bisa turun kembali ke level 2p sekaligus. Perpindahan ini akan melepaskan sejumlah energi yang dapat dilihat sebagai cahaya dengan warna tertentu.

Akan tetapi, elektron tersebut bisa turun sampai dua tingkat (atau lebih) dari tingkat sebelumnya. Misalnya pada awalnya di level 5 kemudian turun sampai ke level 2.

Masing-masing perpindahan elektron ini melibatkan sejumlah energi tertentu yang dilepaskan sebagai energi cahaya, dan masing-masing memiliki warna tertentu.

Sebagai akibat dari semua perpindahan elektron ini, sebuah spektrum garis yang berwarna akan dihasilkan. Warna yang anda lihat adalah kombinasi dari semua warna individual.

Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya. Ini berarti bahwa setiap logam yang berbeda akan memiliki pola garis-garis spektra yang berbeda, sehingga warna nyala yang berbeda pula.

2.      Bandingkan warna nyala yang kalian peroleh dengan warna nyala pada literature ! jika kalian temukan perbedaan, apa penyebabnya ?

Jawab :

Secara Teoritis

Logam alkali Tanah	Warna
Be Mg Ca Sr Ba	Putih Putih Oranye Merah tua Hijau

Logam alkali	Warna
Li Na K Rb Cs	Merah Kuning Ungu Merah Biru

Hasil Pratikum

Senyawa Logam	Warna Nyala
NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2	Kuning Ungu Jingga Merah Hijau kekuningan

Setelah kami menbandingkan hasil pratikum kami dengan teoritis yang telah ada. Ternyata hasil pratikum kami hamper seluruhnya mendekati teoritis tetapi karena ketidaktelitiaan kami, ternyata pada senyawa SrCl₂ dan  BaCl₂ agak sedikit berbeda dari teoritis yang telah ada.

3.      Apakah warna nyala dapat digunakan untuk identifikasi logam ? Jelaskan!

Jawab :

Dapat karena :

Uji nyala digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan ion logam dalam jumlah yang relatif kecil pada sebuah senyawa. Tidak semua ion logam menghasilkan warna nyala.

Untuk senyawa-senyawa Golongan 1 dan 2 , uji nyala biasanya merupakan cara yang paling mudah untuk mengidentifikasi logam mana yang terdapat dalam senyawa. Untuk logam-logam lain, biasanya ada metode mudah lainnya yang lebih dapat dipercaya – meski demikian uji nyala bisa memberikan petunjuk bermanfaat seperti metode mana yang akan dipakai.

Contoh reaksi antara Natrium dengan air + fenolftaline

Warna akan berubah ketika natrium masuk kedalam air + fenolftaline, dari berwarna bening dan berubah menjadi merah. Dan ini menandakan bahwa logam alkali merupakan pembentuk basa. 

H.                KESIMPULAN

Dari pratikum yang telah kami lakukan melalui uji nyala alkali dan alkali tanah , kami dapat menarik kesimpulan bahwa alkali  dan alkali tanah mempunyai warna yang berbeda- beda. Hal ini dikarenakan Besarnya lompatan/perpindahan elektron dari segi energi, bervariasi dari satu ion logam ke ion logam lainnya sehingga setiap ion akan menghasilkan warna nyala yang berbeda-beda. Dan melalui uji nyala ini kita dapat juga mengidentifikasi logam

Hasil Pratikum                                             Teoritis

Senyawa Logam	Warna Nyala	Senyawa Logam	Warna Nyala
NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2	Kuning Ungu Jingga Merah Hijau kekuningan	NaCl KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2	Kuning Ungu Jingga Merah Tua Hijau

Laporan Kimia (Larutan, Koloid dan Suspensi Kasar dan Efek Tyndall)

 LARUTAN, KOLOID DAN SUSPENSI

A.        TUJUAN

            Mengamati perbedaan antara larutan, koloid dan suspensi

B.        TEORI

              Larutan adalah suatu campuran dimana molekul zat terlarut menyebar merata dalam molekul pelarut. Campuran ini sering disebut campuran homogen. Contohnya: air dan gula, alcohol, air laut, cuka, sirop, dll.

          Koloid adalah campuran homogen dan campuran heterogen.

Contohnya: kabut, tinta, asap, dll.

          Suspensi kasar adalah campuran yang terdisri dari dua bagian yaitu endapan dan filtrate ( campuran heterogen )

          Suatu campuran dapat digolongkan ke dalam larutan atau koloid atau suspensi kasar berdasarkan cirri-ciri sebagai berikut:

Larutan	Koloid	Suspensi Kasar
Homogen, tidak dapat dibedakan dengan mikroskop ultra Jernih Satu fase Tidak dapat disaring Stabil Diameter partikel <10-7 cm Ukuran partikel 1Å - 10 Å	Tampak homogen, dengan mikroskop ultra tampak heterogen Tidak jernih Dua fase Dapat disaring dengan kertas saring ultra Umumnya stabil Diameter partikel 10-7-10-5 cm Ukuran partikel 10 Å – 2.000 Å	Heterogen Tidak jernih Dua fase Dapat disaring dngan kertas saring ultra Tidak stabil Diameter partikel >10-5 cm Ukuran partikel > 2.000 Å

C.        ALAT DAN BAHAN

            1.   Alat       : botol 3 buah, pengaduk

          2.   Bahan   : gula, susu, kopi, akuades

D.                LANGKAH KERJA

1.   Siapkan 3 buah botol  dan  beri nomor 1,2 dan 3. Isi masing-masing dengan 50 mL aquades!

2.   Isi botol 1 dengan gula, botol 2 dengan susu, dan botol 3 dengan kopi !

3.   Aduk masing-masing botol hingga rata !

4.   Diamkan selama ± 15 menit dan amati !

E.                 HASIL KERJA

F.                 ANALISA HASIL

No.	Campuran	Keterangan
1.	Akuades + gula Sifat : -          Jernih -          Homogen -          Stabil	Disebut larutan/suspensi molekuler Larutannya bening Akuades + gula disebut campuran homogen karena molekul gula menyebar merata dalam molekul air. Akuades + gula disebut campuran yang stabil karena adanya Gerak Brown/acak yang menyebabkan molekul gula tersebar merata dalam air dan tidak memisah meskipun didiamkan.
2.	Akuades + susu Sifat: -          Keruh -          Tampak homogen -          Stabil	Di sebut campuran koloid. Campurannya tidak bening dan berwarna putih. Akuades + susu disebut campuran homogen karena dalam pengamatan pratikum, saya melihat bahwa molekul susu  menyebar merata dalam molekul air dan tidak membentuk endapan. Sehingga kami tarik kesimpulan bahwa campuran itu adalah campuran yang homogen. Tetapi dalam teoritis, Akuades + susu juga mempunya sifat yang heterogen. Hal ini dikarenakan, jika kita hanya melihat dengan mata pasti akan terlihat homogen tetapi dengan menggunakkan mikroskop ultra akan tampak heterogen. Sehingga saya menarik kesimpulan bahwa, Akuades + susu merupakan campuran yang homogen juga heterogen. Akuades + susu hampir sama dengan larutan gula dengan air yang merupakan campuran yang stabil Hal ini karena adanya Gerak Brown/acak yang menyebabkan molekul susu tersebar merata dalam air dan tidak memisah meskipun didiamkan.
3.	Akuades + kopi Sifat: -          Keruh -          Heterogen -          Tidak stabil	Disebut Suspensi Kasar Campurannya tidak bening dan berwarna hitam serta terbentuk endapan. Akuades + kopi merupakan campuran yang heterogen terdiri dari dua bagian yaitu endapan dan filtrate. Akuades + kopi merupakan campuran yang tidak stabil karena campuran ini tidak tersebar merata dalam medium pendispersinya yaitu air sehingga jika didiamkan partikel-partikelnya akan terpisah membentuk endapan dan filtrate.

G.        PERMASALAHAN

1.           Bagaimana sifat homogen/heterogen masing-masing sampel diatas ? Jelaskan !

Jawab:

Homogen	Heterogen
Campuran zat terlarut menyebar merata dalam pelarut. Hal ini dikarenakan oleh Gerak Brown yang menyebabkan campuran itu stabil dan tidak memisah Campurannya jernih Terdiri dari satu fase Tidak dapat disaring Sifat ini saya ambil dari sampel 1 yaitu campuran Akuades dan gula.	Campuran zat terlarut tidak tersebar merata sehingga campuran ini terbentuk menjadi dua fase, yaitu endapan dan filtrat. Campurannya tidak jernih Terdiri dari dua fase Dapat disaring Sifat ini saya ambil dari sampel 3 yaitu campuran Akuades dan kopi

·         Untuk penyaringnya saya menggunakan penyaring kertas biasa!!

2.           Bagaimana cara membedakan antara larutan, koloid, dan suspensi kasar ? Jelaskan !

Jawab:

Pada campuran 1 kalau diaduk akan menyebar dan tidak terbentuk endapan serta campurannya terlihat jernih, maka campuran 1 ini disebut larutan.

Pada campuran 2 kalau diaduk akan menyebar dan tidak terbentuk endapan tetapi campurannya terlihat tidak jernih, maka campuran 2 ini disebut koloid

Pada campuran 3 kalau diaduk tidak menyebar sehingga campuran tersebut terbentuk endapan serta campurannya tidak terlihat jernih, maka campuran 3 ini

disebut Suspensi kasar

                

H.        KESIMPULAN

Dari percobaan diatas kami mendapatkan beberapa data dan saya dapat menyimpulkan bahwa campuran yang terdiri dari terdispersi dan pendispersi dapat dibedakan menjadi tiga jenis, yaitu Larutan, Koloid dan Suspensi kasar. Dan campuran ini dapat dilihat dari:

·         Jernih atau tidak jernihnya suatu campuran tersebut

·         Terbentuk dari satu fase atau dua fase campuran tersebut

·         Dapat tersaring atau tidak dapat disaringkah larutan tersebut

Sehingga dari itu, saya dapat membedakan ketiga jenis larutan tersebut dan menentukan stabil atau tidak stabilnya campuran tersebut.

EFEK TYNDALL

A.        TUJUAN

Mengamati dan membedakan peristiwa penghamburan berkas cahaya oleh beberapa macam partikel.

B.        TEORI

           

Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid. Partikel dalam system koloid berupa molekul atau ion yang berukuran cukup besar yang dapat menghamburkan cahaya ke segala arah. Sebaliknya, jika ukuran partikel terlalu kecil maka tidak mampu memantulkan cahaya. Contoh efek Tyndall adalah sorot lampu mobil pada malam hari saat ada debu asap, atau kabut, sinar matahari yang melalui celah daun, terjadinya warna biru pada siang hari dan warna merah/ jingga di langit saat matahari terbenam, dan cahaya proyektor di gedung bioskop.Efek Tyndall dapat digunakan untuk membedakan larutan koloid dan larutan asli sebab larutan asli tidak menunjukkan efek Tyndall.

C.                ALAT DAN BAHAN

            1.    Alat         :     lampu senter, 3 buah botol 500 mL.

    2.   Bahan    :    larutan gula, campuran susu dengan air dan air kopi

D.        LANGKAH KERJA

1.   Isi masing-masing botol dengan larutan sample!

2.   Diruang gelap, arahkan berkas cahaya lampu pada tiap-tiap botol!

3.   Amati berkas cahaya yang terjadi!

E.        HASIL KERJA

No.	Sampel Partikel	Pengamatan Cahaya	Larutan / Koloid / Suspensi
1. 2. 3.	Larutan Gula Air + Susu Air + Kopi	Berkas cahaya terlihat jelas Berkas cahaya tidak terlihat jelas Tidak terlihat berkas cahaya	Larutan Koloid Suspensi Kasar

F.         ANALISA HASIL

           

No.	Sampel Partikel	Keterangan
1.	Larutan Gula Pengamatan Cahaya : Berkas cahaya terlihat jelas	Disebut Larutan Hal ini dikarenakan cahaya tidak dihamburkan oleh partikel partikelnya dan jalannya cahaya dapat focus ke depan. Sehingga larutan gula tidak terjadi efek Tyndall. Dan berkas cahaya dapat terlihat jelas oleh mata.
2.	Air + Susu Pengamatan Cahaya : Berkas cahaya tidak terlihat dengan jelas	Disebut campuran koloid Hal ini dikarenakan oleh partikel-partikelnya yang terdiri dari molekul/ionnya yang cukup besar yang dapat menghamburkan cahaya. Sehingga berkas cahaya tidak dapat terlihat dengan jelas oleh mata dan jalannya cahayapun menjadi terhambur ke segala arah. Peristiwa tersebut disebut sebagai efek Tyndall.
3.	Air + Kopi Pengamatan Cahaya : Tidak terlihat berkas cahaya	Disebut Suspensi Kasar Hal ini dikarenakan karena gerakan partikelnya tidak menyebar melainkan membentuk dua fase, yaitu filtrate dan endapan. Sehingga berkas cahaya tidak dapat terlihat. Serta jalannya cahaya pun tidak terlihat focus melainkan menyebar.

G.        PERMASALAHAN

1.           Bagaimana berkas cahaya yang dilewatkan pada sampel nomor 1 dan 2 ? Jelaskan !

                   Jawab:

                  

Pada Sampel 1 yaitu Larutan Gula, jalannya cahaya tidak dapat terlihat. Tetapi berkas cahya terlihat dengan jelas. Hal ini dikarenakan cahaya tidak dihamburkan oleh partikel-partikelnya dan dapat focus ke depan.

                   Sehingga sampel 1 tidak terjadi efek Tyndall

Pada sampel 2 yaitu campuran air dengan susu, jalannya cahaya dapat terlihat tetapi berkas cahaya tidak focus dan menyebar. Hal ini dikarenakan partikel koloid dapat menghamburkan cahaya oleh molekul /ionnya. Sehingga peristiwa tersebut disebut sebagai efek Tyndall.

2.           Bagaimanakah keadaan partikel susu yang terkena cahaya ?

Jawab:

Partikelnya bergerak terus secara acak. Hal ini dikarenakan oleh Gerak Brown dimana terjadi benturan partikel pendispersi yang berasal dari segala arah dengan partikel zat terdispersi.

3.           Bagaimana perbedaan berkas cahaya yang dilewatkan pada sample yang berupa larutan, koloid, dan suspensi ? Jelaskan!

Jawab:

Pada sampel larutan, berkas cahaya dapat terlihat dengan jelas dan focus. Hal ini dikarenakan cahaya tidak dihamburkan oleh partikel-partikelnya sehingga cahaya dapat focus ke depan.

Pada sampel koloid, berkas cahaya terhambur ke segala arah. Hal ini dikarenakan partikel koloid dapat menghamburkan cahaya oleh molekul /ion-nya sehingga cahaya tidak dapat focus dan terhambur oleh partikelnya.

Pada sampel suspensi kasar, berkas cahaya tidak terlihat, karena gerakan partikelnya tidak menyebar melainkan membentuk dua fase, yaitu filtrate dan endapan. Sehingga berkas cahaya tidak dapat terlihat. Serta jalannya cahaya pun tidak terlihat.

H.        KESIMPULAN

Dari percobaan diatas, saya dapat menyimpulkan bahwa efek tyndall, jalannya cahaya dan berkas cahaya dapat menentukkan campuran itu bersifat larutan, koloid, maupun tersuspensi kasar.

·                     Larutan                 : ~ Berkas cahaya terlihat jelas

            ~ Jalannya cahaya tidak terlihat

  ~ Tidak terjadi efek Tyndall

·                     Koloid                   : ~ Berkas cahaya menyebar

            ~ Jalannya cahaya terlihat

            ~ Terjadi efek Tyndall

·                     Suspensi kasar     : ~ Berkas cahaya tidak ada

            ~ Jalannya cahaya tidak terlihat

  ~ Tidak terjadi efek Tyndall